Азот в роли кислоты Льюиса

ja-2016-123608_0012

Теория кислот и оснований Льюиса является одной из ключевых концепций кислотно-основного взаимодействия (в особенности при описании процессов органической и элементоорганической химии). В рамках этой концепции кислота — акцептор пары электронов,  основание — донор электронной пары, и, хотя многие химические элементы могут выступать в качестве центральных атомов кислот Льюиса — стороны, принимающей пару электронов, производные азота традиционно ассоциируется с основаниями вообще и основаниями Льюиса в частности.Алла Погорельцев (Alla Pogoreltsev), Юрий Тульчинский (Yuri Tulchinsky),  Наталья Фридман (Natalia Fridman) и Марк Гандельман (Mark Gandelman) из Технологического института Хайфы сообщают о первом примере стабильной кислоты Льюиса (структуру которой можно ещё и модифицировать), кислотным центром которой является атом азота. Этот атом азота образует устойчивые аддукты с основаниями Льюиса, строение продуктов этого взаимодействия подтверждено.  Изучение реакционной способности азотсодержащих кислот Льюиса позволило еще и разработать метод синтеза циклических триазинанов, в которых имеется структурный мотив  (N–N–N ).

Источник: J. Am. Chem. Soc., 2017, DOI: 10.1021/jacs.6b12360

Реклама

Добавить комментарий

Заполните поля или щелкните по значку, чтобы оставить свой комментарий:

Логотип WordPress.com

Для комментария используется ваша учётная запись WordPress.com. Выход / Изменить )

Фотография Twitter

Для комментария используется ваша учётная запись Twitter. Выход / Изменить )

Фотография Facebook

Для комментария используется ваша учётная запись Facebook. Выход / Изменить )

Google+ photo

Для комментария используется ваша учётная запись Google+. Выход / Изменить )

Connecting to %s